Zaloguj się aby ocenić lub skomentować publikację.
SPRAWDZIAN
(hydroliza)
Grupa I
Zad.1. Uzupełnij tabelkę
|Nazwa związku |Wzór związku |Jony uwalniane podczas dysocjacji elektrolitycznej |
| | |kationy |aniony |
|H3PO4 | | | |
|K2S | | | |
|KOH | | | |
|ZnBr2 | | | |
|MgSO3 | | | |
Zad.2. Korzystając z tablicy rozpuszczalności, dobierz odczynniki, za pomocą których wytrącisz podany niżej osad. Zapisz równania w formie cząsteczkowej i jonowej
Siarczek ołowiu (II)
Zad.3. Korzystając z tablicy rozpuszczalności uzupełnij poniższe zapisy równań reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej
Pb(NO3)2 +K2CO3 →………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
Zad.4. Z podanych jonów ułóż wzory dwóch substancji nierozpuszczalnych w wodzie. Każdy jon możesz wykorzystać tylko raz.
Al3+ , Cu2+ , Fe3+ , Zn2+ , Fe2+ ,
OH-, S2- , PO43-
…………………………………………………………………………………………………
Zad.5. Wskaż , które z wymienionych soli ulegają hydrolizie. Dla soli, które ulegają hydrolizie napisz równania reakcji w formie jonowej. Określ odczyn wodnych roztworów tych soli.
Na2CO3 , ZnCl2 , CH3COONH4 , PbSO4 , NaCl
Zad.6. W którym z poniższych przykładów reakcji powstaje sól, której wodny roztwór ma odczyn kwasowy
a) HCl + NaOH
b) NH3.H20 + HCl
c) Na2SO4 + PbCl2
d) NaOH + H2CO3
Zad.7. Zapisz równanie reakcji:
Mg(OH)2 + H2S→
SPRAWDZIAN
(hydroliza)
Grupa II
Zad.1. Uzupełnij tabelkę
|Nazwa związku |Wzór związku |Jony uwalniane podczas dysocjacji elektrolitycznej |
| | |kationy |aniony |
|H2SO4 | | | |
|ZnSO4 | | | |
|NaOH | | | |
|Ca(NO3)2 | | | |
|FeCl3 | | | |
Zad.2. Korzystając z tablicy rozpuszczalności, dobierz odczynniki, za pomocą których wytrącisz podany niżej osad. Zapisz równania w formie cząsteczkowej i jonowej
siarczan(VI) baru
Zad.3. Korzystając z tablicy rozpuszczalności uzupełnij poniższy zapis równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej
BaCl2 +Na2SO4 →………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………..
Zad.4. Z podanych jonów ułóż wzory dwóch substancji nierozpuszczalnych w wodzie. Każdy jon możesz wykorzystać tylko raz.
Al3+ , Cu2+ , Fe3+ , Zn2+ , Fe2+ ,
OH-, S2- , PO43-
…………………………………………………………………………………………………
Zad.5. Wskaż , które z wymienionych soli ulegają hydrolizie. Dla soli, które ulegają hydrolizie napisz równania reakcji w formie jonowej. Określ odczyn wodnych roztworów tych soli.
K3PO4 , CaCO3 , (NH4)2S , CdCl2 , NaNO3
Zad.6. W którym z poniższych przykładów reakcji powstaje sól, której wodny roztwór ma odczyn zasadowy
a) HCl + NaOH
b) NH3.H20 + HCl
c) Na2SO4 + PbCl2
d) NaOH + H2CO3
Zad.7. Zapisz równanie reakcji :
Ba(OH)2 + HNO3→
