Zaloguj się aby ocenić lub skomentować publikację.
Zadania –Iloczyn rozpuszczalności
Uszereguj podane sole od najlepiej rozpuszczalnej do najtrudniej rozpuszczalnej
AgCl- Kso=1* 10-10, AgBr- Kso= 5* 10-13, AgI- Kso= 1* 10-16
Oblicz stężenie jonów Ag+ i Cl- w roztworze zawierającym osad AgCl,
KsoAgCl=1*10-10
Oblicz stężenie jonów Ag+ i CrO42-, jeżeli KsoAg2CrO4=9*10-12
Na podstawie poniższych danych określ, który ze związków jest lepiej rozpuszczalny w wodzie. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami:
Bi2S3 (Kso Bi2S3= 1*10-97) czy HgS (Kso HgS= 4*10-53)
Ag2CrO4 (Kso Ag2CrO4= 9*10-12) czy PbCrO4 (Kso PbCrO4= 1,8*10-11)
Ag2CO3 (Kso Ag2CO3= 6*10-12) czy BaCO3 (Kso BaCO3= 8*10-9)
Oblicz ile gram poniższych substancji rozpuści się 2dm3 wody:
PbI2- Kso PbI2= 2,4*10-8
BaSO4 Kso BaSO4= 1,1*10-10
CaC2O4 Kso CaC2O4= 2,6*10-9
Ustal czy wytrąci się osad BaSO4 po zmieszaniu 100cm3 0,001-molowego roztworu BaCl2 i 100cm3 0,001-molowego roztworu Na2SO4 Kso BaSO4= 1,1*10-10
Ustal czy wytrąci się osad PbI2 po zmieszaniu 200cm3 0,1-molowego roztworu Pb(NO3)2 i 300cm3 0,01-molowego roztworu KI, Kso PbI2= 8*10-9
Ustal czy wytrąci się osad AgCl po zmieszaniu 500cm3 0,5-molowego roztworu AgNO3 i 300cm3 0,02-molowego roztworu KCl, Kso AgCl=1* 10-10
Oblicz rozpuszczalność AgC l (Kso=1* 10-10)
w wodzie
w 0,1 - molowym AgNO3
w 0,01 molowym HCl
