Powtórzenie wiadomości o stałej dysocjacji, stopniu dysocjacji i pH

Tak przygotowane powtórzenie wiadomości można wykorzystać na lekcji np w formie pracy w grupie lub jako pracę domową w celu powtórzenia materiału przed sprawdzianem. Dokument zawiera zadania dotyczące pH, stałej i stopnia dysocjacji oraz teorii kwasowo-zasadowych.

Imiona i nazwiska…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..Klasa……………..
Powtórzenie wiadomości –stała dysocjacji, stopień dysocjacji, pH
1)Oblicz stałą i stopień dysocjacji 0,001 molowego wodnego roztworu kwasu monokarboksylowego, którego pH wynosi 4.

2) Dysocjacja kwasu ortofosforowego (V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
1. Ka1 = 7,1x10-3
2. Ka2 = 6,3x10-8
3. Ka3 = 4,4x10-13
Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest: największe i najmniejsze
Określ, jaką rolę według teorii Bronsteda pełni jon H2PO4 -

3)Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 1·10-4mol·dm-3. Określ pH roztworu tego kwasu o stężeniu 0,001 mol·dm-3.

4) Oblicz stałą dysocjacji kwasu azotowego(III), wiedząc, że w 250 cm3 roztworu zawierającego 4,7 g tego kwasu, stężenie jonów H+ wynosi 0,001 mol/dm3

5)Wskaż które substancje pełnią rolę kwasów a które zasad w ujęciu teorii Brønsteda w reakcji przedstawionej równaniem: [pic] Wyjaśnij czy powstawanie kationu tetraaminomiedzi(II) : Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+ można opisać jako reakcja kwas – zasada w świetle teorii Lewisa.

6) Ustal jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli rozcieńczymy 10-krotnie jego roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm3. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1∙10-4

7) Zapisz odpowiednie równania reakcji, w których jon wodorowęglanowy w jednej zachowuje się jak kwas, a w drugiej jak zasada według teorii Brønsteda.

8) Oblicz pH 0,005 molowego roztworu kwasu jednoprotonowego, stopień dysocjacji wynosi 20%.