Sole - sprawdzian

1. Przyporządkuj podanym nazwom soli odpowiednie wzory sumaryczne:

SOLE

fosforan (V) sodu

a) siarczek potasu
b)
c) siarczan (IV) potasu
d) chlorek żelaza (III)

1.
2.
3.
4.

Na3PO4
K2S
FeCl3
K2SO4

2. Które z poniższych sformułowań jest fałszywe:

a) cząsteczka soli zbudowana jest z kationów metalu i reszt kwasowych;
b) cząsteczki soli dysocjują na kationy metali i aniony reszt kwasowych;
c) sole otrzymujemy w reakcji kwasu z wodorotlenkiem;
d) sole są związkami bardzo dobrze rozpuszczalnymi w wodzie.

3. Sole są to związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy ………………. i aniony

………………………….

4. Gdy kwas reaguje z zasadą zachodzi reakcja:

a) syntezy
b) utleniania
c) estryfikacji
d) zobojętniania

5. Aby otrzymać sól o wzorze KNO3 użyto kwasu:

a) chlorowodorowego
b) azotowego (V)
c) węglowego
d)

fosforowego (V)

6. W celu przygotowania zalewy do kiszenia ogórków do jednego litra (jednego kilograma) wody dodaje się łyżkę

stołową (40 g) soli kuchennej. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

7. Połącz w pary zastosowanie soli z jej odpowiednim wzorem chemicznym:

a) do solenia potraw
b) w lecznictwie jako środek odkażający, w laboratoriach

służy do otrzymywania tlenu

c) do użyźniania gleby
d) do pisania na tablicy

1.

2.
3.
4.

CaCO3

KMnO4
NaCl
Ca(NO3)2

8. Wśród podanych związków chemicznych wybierz wzory sumaryczne soli:

NaOH, K2SO4, Mn3(PO4), CaO, CuCl2, H2S, NaHCO3, Al(OH)3, H2SO3

9. Napisz wzór sumaryczny soli otrzymanej w wyniku syntezy tlenku magnezu z tlenkiem węgla (IV).

10. Napisz równanie dysocjacji jonowej soli o wzorze Al(NO3)3.

11. Napisz równanie reakcji otrzymywania z tlenku wapnia:

a) chlorku wapnia
b) azotanu (V) wapnia
c) siarczanu (VI) wapnia

12. W której probówce powinien wytrącić się osad? Przy rozwiązywaniu zadania wykorzystaj tablicę rozpuszczalności

soli i wodorotlenków.

Na2CO3 NaOH HCl

Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2

Napisz odpowiednie równania cząsteczkowe reakcji strąceniowej.

13. Oblicz zawartość procentową węgla w sodzie oczyszczonej (NaHCO3), która jest składnikiem proszku do pieczenia

oraz leków na nadkwasotę.

1


14. Uzupełnij równania reakcji chemicznej i dobierz współczynniki stechiometryczne:

a) ……………..NaOH + …………. H2SO4  ……………………. + ………… H2O
b) ……………..Zn + ………….. HCl  ……………………. + …………. H2
c) ……………. K2O + …………. HNO3  ……………………. + …………. H2O

15. Podaj wzór sumaryczny oraz nazwę chemiczną soli, którą można rozpuścić w wodzie i otrzymany roztwór będzie

zawierał dwa razy mniej kationów niż anionów. Napisz równanie reakcji dysocjacji jonowej tej soli.

16. Uzupełnij następujące równania reakcji chemicznej i dobierz współczynniki stechiometryczne:

a) ……….. CuO + …………………  …………… CuCO3 + ……………………..
b) ……… Na2O + ……………SO3  ……………………
c) …………….. + …………... SO3  …………... Na2SO4 + ……………………..
d) …………….. + …………………  …………….. KCl

17. Mając do dyspozycji szereg ...